Calculateur de dilution
Entrez vos valeurs de dilution
Remplissez trois des quatre champs C1V1=C2V2 — ou passez au mode Ratio ou Série — et les résultats apparaîtront ici instantanément.
Comment utiliser le calculateur de dilution
Choisissez Votre Mode
Sélectionnez C1V1=C2V2 pour les dilutions de laboratoire standard, le mode Ratio pour les solutions de nettoyage et désinfectants exprimés en ratios (par exemple, 1:10), ou Dilution en série pour planifier une série de dilutions avec des étapes à facteur égal répétées.
Sélectionnez ce que vous souhaitez résoudre
En mode C1V1=C2V2, cliquez sur laquelle des quatre variables vous souhaitez que le calculateur trouve — généralement V1 (combien de stock pipetter). Entrez les valeurs et les unités pour les trois autres champs. Le calculateur met à jour les résultats automatiquement.
Définir les unités de concentration et de volume
Utilisez les menus déroulants d'unités à côté de chaque champ pour correspondre à votre contexte de laboratoire. Choisissez des unités molaires (M, mM, µM, nM) pour la biochimie, des unités de masse par volume (mg/mL, µg/mL, ng/mL) pour les concentrations de protéines ou de médicaments, ou % v/v pour les solutions exprimées en pourcentages. Les unités de volume vont de nL à L.
Lire les instructions de préparation et exporter
La section des résultats montre la variable résolue de manière proéminente, ainsi que le volume de stock, le volume de diluant et le facteur de dilution. Les instructions de préparation lisibles par l'homme vous indiquent exactement comment préparer la solution. Utilisez Copier, Exporter CSV ou Imprimer pour sauvegarder votre protocole.
Questions Fréquemment Posées
Quelle est la formule C1V1 = C2V2 ?
C1V1 = C2V2 est l'équation fondamentale de dilution dérivée de la conservation de la masse de soluté. C1 est la concentration de la solution mère (de départ), V1 est le volume de stock prélevé, C2 est la concentration finale souhaitée, et V2 est le volume final total de la solution diluée. Puisqu'aucun soluté n'est ajouté ou retiré — seul le solvant est ajouté — la quantité de soluté (concentration × volume) doit être la même avant et après dilution. En réarrangeant, on obtient V1 = (C2 × V2) / C1, ce qui vous indique combien de stock concentré pipetter pour atteindre une concentration et un volume final donnés. Cette équation est exacte dans des conditions de mélange idéales et est utilisée dans chaque branche de la science, de la biochimie à la chimie en passant par la science des aliments.
Qu'est-ce qu'un facteur de dilution et comment le calculer ?
Le facteur de dilution (FD) est le rapport du volume final au volume initial prélevé du stock : FD = V2 / V1. Il est égal à C1 / C2 (combien de fois la concentration a diminué). Un facteur de dilution de 10× signifie que vous avez pris une partie de stock et ajouté neuf parties de diluant pour un total de dix parties. Notation courante : 1:10 signifie une partie de stock pour neuf parties de diluant (facteur de dilution 10×), tandis que 1:2 signifie une partie de stock pour une partie de diluant (facteur de dilution 2× — souvent appelé une demi-dilution). Certaines sources utilisent 1:10 pour signifier une partie de stock dans un total de dix parties (également 10× au total), donc le contexte est important. Notre calculateur affiche le facteur de dilution comme C1/C2 = V2/V1 et le note clairement dans les résultats.
Qu'est-ce qu'une dilution en série ?
Une dilution en série est une séquence d'étapes de dilution égales où la sortie de chaque étape devient l'entrée de la prochaine étape. Par exemple, une dilution en série 1:10 partant de 1 M donne : Étape 1 → 0.1 M, Étape 2 → 0.01 M, Étape 3 → 0.001 M, et ainsi de suite. Les dilutions en série sont utilisées pour préparer des courbes standard pour ELISA et spectrophotométrie, pour énumérer des bactéries en plaçant des échantillons dilués et en comptant les colonies, et pour tester les relations dose-réponse des médicaments. La formule est C_k = C0 / (facteur^k), où k est le numéro de l'étape et facteur est la dilution appliquée à chaque étape. De petites erreurs à chaque étape sont multipliées ensemble à travers la série, donc une technique de pipetage soigneuse est essentielle.
Pourquoi la concentration finale ne peut-elle pas être supérieure à la concentration de stock ?
L'équation C1V1=C2V2 conserve la masse de soluté — la dilution ne peut que diminuer la concentration en répartissant le même nombre de molécules sur un volume plus grand. Vous ne pouvez pas faire une solution de 10 mg/mL à partir d'un stock de 1 mg/mL simplement en diluant : vous auriez besoin d'ajouter plus de soluté ou d'utiliser un stock plus concentré. Si le calculateur affiche une erreur de validation disant que la concentration de stock doit être supérieure à la concentration finale souhaitée, vous devez soit utiliser un stock plus concentré, soit reconsidérer votre concentration cible. Il s'agit d'une contrainte physique, pas d'une limitation du calculateur. Si vous souhaitez faire une solution de concentration plus élevée à partir d'une solution de concentration plus faible, vous devriez plutôt concentrer la solution (par évaporation, ultrafiltration ou lyophilisation).
Comment convertir entre les unités de concentration molaire et de masse par volume ?
La concentration molaire (molarité) et la concentration de masse par volume nécessitent le poids moléculaire du soluté pour être interconverties. Moles = masse (g) / poids moléculaire (g/mol), donc Molarité (M) = [masse en grammes / poids moléculaire] / volume en litres. Par exemple, le glucose (PM = 180 g/mol) à 1 mg/mL = 1 g/L correspond à (1 g/L) / (180 g/mol) = 0.00556 mol/L = 5.56 mM. Notre calculateur gère automatiquement les conversions au sein des unités molaires (M, mM, µM, nM, pM, fM) et au sein des unités de masse par volume (g/L à ng/µL). Les conversions croisées entre molaires et masse par volume nécessitent le poids moléculaire et sont mieux effectuées séparément avant d'entrer les valeurs.
Qu'est-ce que le mode ratio et quand devrais-je l'utiliser ?
Le mode ratio est destiné aux applications où les concentrations sont spécifiées en tant que rapports volume à volume plutôt qu'en unités de concentration formelles. Des exemples courants incluent l'eau de Javel domestique diluée 1:10 pour la désinfection des surfaces, des produits chimiques de nettoyage vendus avec des instructions comme 'diluer 1 partie de concentré dans 32 parties d'eau', ou des diluants pour peinture. En mode ratio, entrez le nombre de parties de concentré (soluté), le nombre de parties de diluant (solvant), et le volume total que vous souhaitez préparer. Le calculateur vous indique exactement combien de concentré et combien de diluant mesurer. Par exemple, un ratio de 1:9 dans 500 mL au total donne 50 mL de concentré + 450 mL de diluant. Cela équivaut à une dilution de 10× ou à une solution de 10 % (v/v).