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Selecciona un elemento de la tabla periódica de arriba para ver sus propiedades completas, incluyendo masa atómica, configuración electrónica, puntos de fusión y ebullición, y más.
Cómo usar la tabla periódica
Haz clic en un elemento para ver todos los detalles
Toca o haz clic en cualquier celda de elemento en la cuadrícula de la tabla periódica para abrir su panel de detalles. Verás el conjunto completo de propiedades: masa atómica, configuración electrónica, puntos de fusión y ebullición, electronegatividad, densidad, estados de oxidación, energía de ionización, información de descubrimiento, papel biológico y usos comunes.
Buscar y filtrar elementos
Usa la barra de búsqueda para encontrar instantáneamente cualquier elemento por nombre, símbolo químico o número atómico. Usa los botones de filtro de categoría para resaltar grupos: por ejemplo, selecciona 'Metal de transición' para ver todos los metales del bloque d, o 'Gas noble' para resaltar los elementos del Grupo 18. Los elementos que no coinciden se atenuarán para que el patrón sea visible de inmediato.
Usa el control deslizante de temperatura
Arrastra el control deslizante de temperatura (0–6000 K) para visualizar el estado de la materia (sólido, líquido o gas) para cada elemento a esa temperatura. Observa cómo los elementos cambian a medida que la temperatura aumenta: a 1000 K verás algunos metales liquefactados mientras que otros permanecen sólidos. Útil para entender el comportamiento de fase a través de la tabla de un vistazo.
Visualiza las tendencias de propiedades con el mapa de calor
Selecciona una propiedad del menú desplegable 'Color por propiedad' — como electronegatividad, energía de ionización o densidad — para codificar por colores toda la tabla de azul (bajo) a rojo (alto). Esto revela instantáneamente las tendencias periódicas. También puedes usar el generador de masa molar en la parte inferior: haz clic en elementos o escribe una fórmula (por ejemplo, H2O) para calcular la masa molar y la composición porcentual.
Preguntas Frecuentes
¿Cuántos elementos hay en la tabla periódica?
A partir de 2024, la tabla periódica contiene 118 elementos químicos confirmados, desde el hidrógeno (número atómico 1) hasta el oganésón (número atómico 118). Los elementos del 1 al 94 ocurren naturalmente en la Tierra en al menos cantidades traza; los elementos del 95 al 118 son completamente sintéticos y solo pueden ser producidos en reactores nucleares o aceleradores de partículas. El elemento natural más pesado es el plutonio (Z=94), aunque se encuentran trazas de neptunio (Z=93) y plutonio en los minerales de uranio. La IUPAC confirmó oficialmente los elementos 113 (nihonio), 115 (moscovio), 117 (tenesino) y 118 (oganésón) en enero de 2016, completando el período 7 de la tabla. Los investigadores están intentando activamente sintetizar el elemento 119 y más allá, lo que comenzaría el período 8.
¿Qué significan las categorías de elementos (colores)?
Las 10 categorías codificadas por colores reflejan la clasificación fundamental de los elementos según sus propiedades. Los metales alcalinos (Grupo 1) son metales suaves altamente reactivos. Los metales alcalinotérreos (Grupo 2) son reactivos pero menos que los metales alcalinos. Los metales de transición (Grupos 3–12) son los metales duros familiares: hierro, cobre, oro, plata. Los metales post-transición (por ejemplo, aluminio, plomo, estaño) son más suaves y más electronegativos que los metales de transición. Los metaloides (por ejemplo, silicio, germanio) tienen propiedades metálicas/no metálicas mixtas y son cruciales como semiconductores. Los no metales reactivos (por ejemplo, carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre) forman la base química de la vida. Los halógenos (Grupo 17) son no metales reactivos que forman sales fácilmente. Los gases nobles (Grupo 18) son químicamente inertes. Los lantánidos y actínidos son los elementos del bloque f, con propiedades magnéticas y nucleares especiales.
¿Qué es la configuración electrónica y por qué es importante?
La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones entre los orbitales atómicos de un átomo. Se escribe utilizando números de capa (1, 2, 3...) y letras de subcapa orbital (s, p, d, f) con conteos en superíndice — por ejemplo, el carbono es 1s² 2s² 2p² (6 electrones en total). La versión abreviada utiliza el gas noble anterior entre corchetes: [He] 2s² 2p². La configuración electrónica determina prácticamente todo el comportamiento químico: el número de electrones de valencia (capa más externa) controla la capacidad de enlace, los estados de oxidación y la reactividad. Los elementos en el mismo grupo tienen la misma configuración de electrones de valencia (solo en capas más altas), por lo que comparten propiedades químicas similares. Comprender la configuración electrónica es esencial para predecir qué elementos se unirán, qué tipos de enlaces formarán y las formas y propiedades de las moléculas resultantes.
¿Qué son los períodos y grupos en la tabla periódica?
Los períodos son las filas horizontales en la tabla periódica, numeradas del 1 al 7. Cada período corresponde a una capa de electrones que se llena; el período 1 llena el orbital 1s (H y He), el período 2 llena los orbitales 2s y 2p (Li a Ne), y así sucesivamente. Al avanzar a través de un período, cada elemento sucesivo tiene un protón y un electrón más. Los grupos son las columnas verticales, numeradas del 1 al 18. Los elementos en el mismo grupo comparten el mismo número de electrones de valencia, lo que les da una química similar. Por ejemplo, todos los elementos del Grupo 1 (metales alcalinos) tienen 1 electrón de valencia y reaccionan vigorosamente con el agua; todos los elementos del Grupo 17 (halógenos) tienen 7 electrones de valencia y fácilmente ganan uno más para formar aniones. El período y el grupo juntos identifican de manera única la posición de un elemento y predicen su comportamiento.
¿Cómo uso el generador de masa molar?
El generador de masa molar te permite calcular la masa molar de cualquier compuesto químico. Escribe una fórmula directamente en el campo de fórmula (por ejemplo, H2O, C6H12O6, Fe2O3, Ca(OH)2) — la herramienta analiza automáticamente los subíndices, paréntesis y grupos anidados y muestra instantáneamente la masa molar en gramos por mol más la composición porcentual por elemento. También puedes hacer clic en las celdas de elementos en la tabla para agregarlos a la fórmula. Para resolver la masa, los moles o la masa molar usando la ecuación m = nM, ingresa cualquiera de los dos valores y la herramienta calculará el tercero. Esto es útil para el trabajo de laboratorio: si sabes que necesitas 0.5 mol de cloruro de sodio (NaCl, masa molar 58.44 g/mol), la herramienta te dice que debes pesar 29.22 g.
¿Qué muestra el control deslizante de temperatura?
El control deslizante de temperatura (rango: 0 K a 6000 K) visualiza el estado de la materia para cada elemento a la temperatura seleccionada. A medida que arrastras el control deslizante hacia arriba, los elementos cambian de sólido a líquido (en su punto de fusión) y de líquido a gas (en su punto de ebullición). A 293 K (temperatura ambiente, 20°C), la mayoría de los elementos son sólidos; solo dos — mercurio (Hg) y bromo (Br) — son líquidos; y un puñado — H, N, O, F, Cl, y todos los gases nobles — son gases. A temperaturas muy altas (por encima de ~4000 K) casi todos los elementos son gases. La codificación por colores cambia en tiempo real: gris para sólido, azul para líquido, naranja/rojo para gas, y un tono más claro para elementos con datos de fase desconocidos. Este control deslizante es especialmente útil para entender la metalurgia y el comportamiento de los elementos en entornos extremos como interiores estelares o hornos industriales.