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Wählen Sie ein Element aus dem Periodensystem oben aus, um seine vollständigen Eigenschaften zu sehen, einschließlich Atommasse, Elektronenkonfiguration, Schmelz- und Siedepunkte und mehr.
So verwenden Sie das Periodensystem
Klicken Sie auf ein Element für vollständige Details
Tippen oder klicken Sie auf eine beliebige Elementzelle im Raster des Periodensystems, um das Detailfenster zu öffnen. Sie sehen das vollständige Eigenschaftsset: Atommasse, Elektronenkonfiguration, Schmelz- und Siedepunkte, Elektronegativität, Dichte, Oxidationszustände, Ionisierungsenergie, Entdeckungsinformationen, biologische Rolle und häufige Anwendungen.
Elemente suchen und filtern
Verwenden Sie die Suchleiste, um sofort ein beliebiges Element nach Name, chemischem Symbol oder Atomnummer zu finden. Verwenden Sie die Kategorie-Filtertasten, um Gruppen hervorzuheben — zum Beispiel wählen Sie 'Übergangsmetall', um alle d-Block-Metalle zu sehen, oder 'Edelgas', um die Elemente der Gruppe 18 hervorzuheben. Nicht übereinstimmende Elemente sind gedimmt, sodass das Muster sofort sichtbar ist.
Verwenden Sie den Temperaturschieber
Ziehen Sie den Temperaturschieber (0–6000 K), um den Aggregatzustand (fest, flüssig oder gasförmig) für jedes Element bei dieser Temperatur zu visualisieren. Beobachten Sie, wie Elemente beim Ansteigen der Temperatur übergehen — bei 1000 K sehen Sie einige Metalle, die flüssig werden, während andere fest bleiben. Nützlich, um das Phasenverhalten im gesamten Tisch auf einen Blick zu verstehen.
Visualisieren Sie Eigenschaftstrends mit der Heatmap
Wählen Sie eine Eigenschaft aus dem Dropdown-Menü 'Nach Eigenschaft färben' — wie Elektronegativität, Ionisierungsenergie oder Dichte — um das gesamte Periodensystem von blau (niedrig) bis rot (hoch) farblich zu kennzeichnen. Dies offenbart sofort periodische Trends. Sie können auch den Molmasse-Rechner am unteren Ende verwenden: Klicken Sie auf Elemente oder geben Sie eine Formel ein (z.B. H2O), um die Molmasse und die prozentuale Zusammensetzung zu berechnen.
Häufig gestellte Fragen
Wie viele Elemente gibt es im Periodensystem?
Stand 2024 enthält das Periodensystem 118 bestätigte chemische Elemente, von Wasserstoff (Atomnummer 1) bis Oganesson (Atomnummer 118). Die Elemente 1 bis 94 kommen natürlich auf der Erde in mindestens Spurenmengen vor; die Elemente 95 bis 118 sind vollständig synthetisch und können nur in Kernreaktoren oder Teilchenbeschleunigern hergestellt werden. Das schwerste natürlich vorkommende Element ist Plutonium (Z=94), obwohl Spuren von Neptunium (Z=93) und Plutonium in Uranerzen gefunden werden. Die IUPAC bestätigte offiziell die Elemente 113 (Nihonium), 115 (Moscovium), 117 (Tennessin) und 118 (Oganesson) im Januar 2016 und schloss damit die Periode 7 des Tisches ab. Forscher versuchen aktiv, das Element 119 und darüber hinaus zu synthetisieren, was die Periode 8 einleiten würde.
Was bedeuten die Elementkategorien (Farben)?
Die 10 farbcodierten Kategorien spiegeln die grundlegende Klassifizierung der Elemente nach ihren Eigenschaften wider. Alkalimetalle (Gruppe 1) sind hochreaktive weiche Metalle. Erdalkalimetalle (Gruppe 2) sind reaktiv, aber weniger als Alkalimetalle. Übergangsmetalle (Gruppen 3–12) sind die bekannten harten Metalle: Eisen, Kupfer, Gold, Silber. Post-Übergangsmetalle (z.B. Aluminium, Blei, Zinn) sind weicher und elektronegativer als Übergangsmetalle. Halbmetalle (z.B. Silizium, Germanium) haben gemischte metallische/nichtmetallische Eigenschaften und sind entscheidend als Halbleiter. Reaktive Nichtmetalle (z.B. Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel) bilden die chemische Grundlage des Lebens. Halogene (Gruppe 17) sind reaktive Nichtmetalle, die leicht Salze bilden. Edelgase (Gruppe 18) sind chemisch inert. Lanthanoide und Actinoide sind die f-Block-Elemente mit besonderen magnetischen und nuklearen Eigenschaften.
Was ist die Elektronenkonfiguration und warum ist sie wichtig?
Die Elektronenkonfiguration beschreibt, wie Elektronen auf die Atomorbitale eines Atoms verteilt sind. Sie wird unter Verwendung von Schalenzahlen (1, 2, 3...) und Orbitalunterlevels (s, p, d, f) mit Hochzahlen geschrieben — zum Beispiel ist Kohlenstoff 1s² 2s² 2p² (insgesamt 6 Elektronen). Die Kurzschreibweise verwendet das vorherige Edelgas in Klammern: [He] 2s² 2p². Die Elektronenkonfiguration bestimmt nahezu alle chemischen Eigenschaften: die Anzahl der Valenzelektronen (äußere Schale) steuert die Bindungsfähigkeit, Oxidationszustände und Reaktivität. Elemente in derselben Gruppe haben die gleiche Valenzelektronenkonfiguration (nur in höheren Schalen), weshalb sie ähnliche chemische Eigenschaften teilen. Das Verständnis der Elektronenkonfiguration ist entscheidend, um vorherzusagen, welche Elemente sich verbinden, welche Arten von Bindungen sie eingehen und die Formen und Eigenschaften der resultierenden Moleküle.
Was sind Perioden und Gruppen im Periodensystem?
Perioden sind die horizontalen Reihen im Periodensystem, nummeriert von 1 bis 7. Jede Periode entspricht dem Füllen einer Elektronenschale; Periode 1 füllt das 1s-Orbital (H und He), Periode 2 füllt die 2s- und 2p-Orbitale (Li bis Ne) und so weiter. Wenn man über eine Periode hinweggeht, hat jedes nachfolgende Element ein Proton und ein Elektron mehr. Gruppen sind die vertikalen Spalten, nummeriert von 1 bis 18. Elemente in derselben Gruppe teilen sich die gleiche Anzahl von Valenzelektronen, was ihnen eine ähnliche Chemie verleiht. Zum Beispiel haben alle Elemente der Gruppe 1 (Alkalimetalle) 1 Valenzelektron und reagieren heftig mit Wasser; alle Elemente der Gruppe 17 (Halogene) haben 7 Valenzelektronen und nehmen leicht ein weiteres auf, um Anionen zu bilden. Die Periode und die Gruppe identifizieren zusammen eindeutig die Position eines Elements und sagen sein Verhalten voraus.
Wie benutze ich den Molmasse-Rechner?
Der Molmasse-Rechner ermöglicht es Ihnen, die Molmasse einer beliebigen chemischen Verbindung zu berechnen. Geben Sie eine Formel direkt in das Formel-Feld ein (z.B. H2O, C6H12O6, Fe2O3, Ca(OH)2) — das Tool analysiert automatisch Hochzahlen, Klammern und geschachtelte Gruppen und zeigt sofort die Molmasse in Gramm pro Mol sowie die prozentuale Zusammensetzung nach Element an. Sie können auch Elementzellen im Tisch anklicken, um sie zur Formel hinzuzufügen. Um die Masse, Mol oder Molmasse mit der Gleichung m = nM zu berechnen, geben Sie zwei der drei Werte ein und das Tool berechnet den dritten. Dies ist nützlich für Laborarbeiten: Wenn Sie wissen, dass Sie 0,5 mol Natriumchlorid (NaCl, Molmasse 58,44 g/mol) benötigen, sagt Ihnen das Tool, dass Sie 29,22 g abwiegen sollen.
Was zeigt der Temperaturschieber?
Der Temperaturschieber (Bereich: 0 K bis 6000 K) visualisiert den Aggregatzustand für jedes Element bei der ausgewählten Temperatur. Wenn Sie den Schieber nach oben ziehen, wechseln die Elemente von fest zu flüssig (bei ihrem Schmelzpunkt) und von flüssig zu gasförmig (bei ihrem Siedepunkt). Bei 293 K (Raumtemperatur, 20 °C) sind die meisten Elemente fest; nur zwei — Quecksilber (Hg) und Brom (Br) — sind flüssig; und eine Handvoll — H, N, O, F, Cl und alle Edelgase — sind gasförmig. Bei sehr hohen Temperaturen (über ~4000 K) sind fast alle Elemente gasförmig. Die Farbkennzeichnung ändert sich in Echtzeit: grau für fest, blau für flüssig, orange/rot für gasförmig und ein hellerer Farbton für Elemente mit unbekannten Phasendaten. Dieser Schieber ist besonders nützlich, um Metallurgie und das Verhalten von Elementen in extremen Umgebungen wie stellarer Innenräume oder industriellen Öfen zu verstehen.