حاسبة التخفيف
أدخل قيم التخفيف الخاصة بك
املأ ثلاثة من الحقول الأربعة C1V1=C2V2 - أو انتقل إلى وضع النسبة أو المتسلسل - وستظهر النتائج هنا على الفور.
كيفية استخدام حاسبة التخفيف
اختر وضعك
اختر C1V1=C2V2 للتخفيفات القياسية في المختبر، وضع النسبة لحلول التنظيف والمطهرات المعبر عنها كنسب (مثل 1:10)، أو التخفيف التسلسلي لتخطيط سلسلة تخفيف بخطوات متساوية متكررة.
اختر ما تريد حله
في وضع C1V1=C2V2، انقر على أي من المتغيرات الأربعة التي تريد من الحاسبة إيجادها — عادةً V1 (كمية المخزون التي يجب أخذها). أدخل القيم والوحدات للحقول الثلاثة الأخرى. تقوم الحاسبة بتحديث النتائج تلقائيًا.
تعيين وحدات التركيز والحجم
استخدم قوائم الوحدات المنسدلة بجوار كل حقل لتتناسب مع سياق مختبرك. اختر وحدات مولارية (M، mM، µM، nM) لعلم الأحياء الكيميائي، أو وحدات الكتلة لكل حجم (mg/mL، µg/mL، ng/mL) لتركيزات البروتين أو الأدوية، أو % v/v للحلول المعبر عنها كنسب مئوية. تتراوح وحدات الحجم من nL إلى L.
قراءة تعليمات التحضير والتصدير
تعرض قسم النتائج المتغير المحسوب بشكل بارز، جنبًا إلى جنب مع حجم المخزون، حجم المخفف، وعامل التخفيف. توضح تعليمات التحضير القابلة للقراءة البشرية كيفية تحضير المحلول بالضبط. استخدم النسخ، تصدير CSV، أو الطباعة لحفظ بروتوكولك.
الأسئلة الشائعة
ما هي معادلة C1V1 = C2V2؟
C1V1 = C2V2 هي المعادلة الأساسية للتخفيف المستمدة من الحفاظ على كتلة المذاب. C1 هو تركيز محلول المخزون (البداية)، V1 هو حجم المخزون المأخوذ، C2 هو التركيز النهائي المطلوب، وV2 هو الحجم النهائي الكلي للمحلول المخفف. نظرًا لأنه لا يتم إضافة أو إزالة أي مذاب — يتم إضافة المذيب فقط — يجب أن تكون كمية المذاب (التركيز × الحجم) هي نفسها قبل وبعد التخفيف. إعادة الترتيب تعطي V1 = (C2 × V2) / C1، مما يخبرك بكمية المخزون المركز التي يجب أخذها لتحقيق تركيز وحجم نهائي معين. هذه المعادلة دقيقة تحت ظروف الخلط المثالية وتستخدم في كل فرع من فروع العلوم من علم الأحياء الكيميائي إلى الكيمياء إلى علوم الغذاء.
ما هو عامل التخفيف وكيف يمكنني حسابه؟
عامل التخفيف (DF) هو نسبة الحجم النهائي إلى الحجم الابتدائي المأخوذ من المخزون: DF = V2 / V1. يساوي C1 / C2 (عدد المرات التي انخفض فيها التركيز). يعني عامل تخفيف 10× أنك أخذت جزءًا واحدًا من المخزون وأضفت تسعة أجزاء من المخفف ليكون المجموع عشرة أجزاء. التدوين الشائع: 1:10 يعني جزءًا واحدًا من المخزون إلى تسعة أجزاء من المخفف (عامل تخفيف 10×)، بينما 1:2 يعني جزءًا واحدًا من المخزون إلى جزء واحد من المخفف (عامل تخفيف 2× — غالبًا ما يسمى تخفيف نصف). تستخدم بعض المصادر 1:10 لتعني جزءًا واحدًا من المخزون في إجمالي عشرة أجزاء (أيضًا 10× بشكل عام)، لذا فإن السياق مهم. تعرض حاسبتنا عامل التخفيف كـ C1/C2 = V2/V1 وتوضح ذلك بوضوح في النتائج.
ما هو التخفيف التسلسلي؟
التخفيف التسلسلي هو سلسلة من خطوات التخفيف المتساوية حيث يصبح ناتج كل خطوة مدخل الخطوة التالية. على سبيل المثال، يعطي تخفيف تسلسلي 1:10 بدءًا من 1 م: الخطوة 1 → 0.1 م، الخطوة 2 → 0.01 م، الخطوة 3 → 0.001 م، وهكذا. تُستخدم التخفيفات التسلسلية لتحضير منحنيات قياسية لـ ELISA والطيف الضوئي، لتعداد البكتيريا عن طريق زراعة عينات مخففة وعدّ المستعمرات، واختبار علاقات استجابة الجرعة للأدوية. المعادلة هي C_k = C0 / (factor^k)، حيث k هو رقم الخطوة وfactor هو التخفيف المطبق في كل خطوة. يتم تضاعف الأخطاء الصغيرة في كل خطوة عبر السلسلة، لذا فإن تقنية الماصات الدقيقة ضرورية.
لماذا لا يمكن أن يكون التركيز النهائي أعلى من تركيز المخزون؟
تحافظ معادلة C1V1=C2V2 على كتلة المذاب — يمكن أن يؤدي التخفيف فقط إلى تقليل التركيز عن طريق توزيع نفس عدد الجزيئات عبر حجم أكبر. لا يمكنك صنع محلول بتركيز 10 ملغ/مل من مخزون بتركيز 1 ملغ/مل ببساطة عن طريق التخفيف: ستحتاج إلى إضافة المزيد من المذاب أو استخدام مخزون أكثر تركيزًا. إذا أظهرت الحاسبة خطأ في التحقق يقول إن تركيز المخزون يجب أن يكون أعلى من التركيز النهائي المطلوب، تحتاج إلى إما استخدام مخزون أكثر تركيزًا، أو إعادة النظر في تركيزك المستهدف. هذه قيود فيزيائية، وليست قيودًا على الحاسبة. إذا كنت ترغب في صنع محلول بتركيز أعلى من محلول بتركيز أقل، فسوف تقوم بدلاً من ذلك بتركيز المحلول (عن طريق التبخر، الترشيح الفائق، أو التجفيف بالتجميد).
كيف يمكنني التحويل بين وحدات التركيز المولارية ووحدات الكتلة لكل حجم؟
تتطلب التركيزات المولارية (المولارية) والتركيزات الكتلية لكل حجم وزن الجزيء للمذاب للتحويل بينهما. المولات = الكتلة (غ) / الوزن الجزيئي (غ/مول)، لذا فإن المولارية (M) = [الكتلة بالجرام / الوزن الجزيئي] / الحجم باللترات. على سبيل المثال، الجلوكوز (MW = 180 غ/مول) عند 1 ملغ/مل = 1 غ/ل يتوافق مع (1 غ/ل) / (180 غ/مول) = 0.00556 مول/ل = 5.56 م. تتعامل حاسبتنا مع التحويلات داخل الوحدات المولارية (M، mM، µM، nM، pM، fM) وداخل وحدات الكتلة لكل حجم (غ/ل حتى ng/µL) تلقائيًا. تتطلب التحويلات بين النوعين بين المولارية والكتلة لكل حجم الوزن الجزيئي ومن الأفضل القيام بها بشكل منفصل قبل إدخال القيم.
ما هو وضع النسبة ومتى يجب أن أستخدمه؟
وضع النسبة مخصص للتطبيقات حيث يتم تحديد التركيزات كنسب حجم إلى حجم بدلاً من وحدات التركيز الرسمية. تشمل الأمثلة الشائعة مبيضات المنزل المخففة 1:10 للتعقيم السطحي، والمواد الكيميائية للتنظيف المباعة مع تعليمات مثل "خفف جزءًا واحدًا من المركز في 32 جزءًا من الماء"، أو مخففات الطلاء. في وضع النسبة، أدخل عدد الأجزاء من المركز (المذاب)، وعدد الأجزاء من المخفف (المذيب)، والإجمالي الذي تريد تحضيره. تخبرك الحاسبة بالضبط بكمية المركز وكمية المخفف التي يجب قياسها. على سبيل المثال، نسبة 1:9 في 500 مل تعطي 50 مل مركز + 450 مل مخفف. هذا يعادل تخفيف 10× أو محلول 10% (v/v).